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亚氯酸盐

亚氯酸盐,是亚氯酸形成的盐类,含有亚氯酸根离子-ClO2,其中氧化态为+3。

亚氯酸盐

目录

基本信息

中文名 亚氯酸盐 [1]

外文名 Chlorite

常见的亚氯酸盐有:

亚氯酸钠-NaClO2,制备方法:Na2O2+2ClO2=2NaClO2+O2

亚氯酸镁-Mg(ClO2)2 [2]

亚氯酸钡-Ba(ClO2)2

亚氯酸及亚氯酸盐的用途是什么

亚氯酸(HClO2,英文名:chlorous acid)氧化性很强,比氯酸和高氯酸,氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。是目前所知唯一的亚卤酸。同时,它也是氯的含氧酸中最不稳定的。 亚氯酸很不稳定,容易分解,在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。   

HClO2→Cl2+ClO2+H2O ,但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定,亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一   

(1)制备   

①ClO2在水中分解:2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3   

②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐   2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2;2ClO2 + H2O2 + OH-→ 2ClO2- +O2 + H2O   

三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备:   

Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2   

滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。   

(2)性质与用途   

①非常不稳定的化合物,但亚氯酸盐较稳定。   

②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)   

补充:亚氯酸化学式:HClO2   

酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸   

氧化性与酸性的排列相反   

由氯的+3氧化态的形成的含氧酸,只存在与溶液中。理论上酸酐为Cl2O3,实际上不存在这种物质。   

可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐:   

6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O   

亚氯酸的盐在水中普遍较稳定,但都是危险的,加热或撞击会立刻发生爆炸,分解为氯酸盐等产物。例如4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2↑。

亚氯酸盐超标的原因

氯酸盐是消毒过程中产生的副产品。而高氯酸盐则是污染物,饮用水、鸡蛋、牛奶和鱼肉都有可能受到该物质污染。氯化的洗涤和工艺废水也是这些污染物进入产品的原因。在婴幼儿奶粉方面,动物饲料中残留的高氯酸盐可以进入牛奶。此外,挤奶厂和牛奶加工厂中使用的含氯清洁剂也是污染源。    氯酸盐会阻碍甲状腺吸收碘。此外,氯酸盐还能破坏红血球,从而影响血液运输氧气的功能。

參考來源