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两性物质

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在化学上,两性的物质是指既可跟酸反应,又能跟碱反应的物质。大部分类金属(metalloids)都可生成两性氧化物或氢氧化物。另外一类两性物质是指可接受和提供质子的两性分子,例如:胺基酸和蛋白质有胺基可接收质子,也有羧基可提供质子;而可自解离的水和氨分子,也是两性分子。弱酸的酸式盐(如NaHCO3)也是。

基本信息

中文名;两性物质

外文名;Amphoteric substance

例子

水 与酸: H2O + HCl → H3O+ + Cl− 与碱: H2O + NH3 → NH4+ + OH− 水的离子积(25℃): KW = [H3O+] * [OH-] = 1.0 *10-14 氧化锌(ZnO)跟pH值不同的溶液的反应是不同的: 与酸: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O 与碱: ZnO + 2OH−+ H2O → [Zn(OH)4]2− 这种反应可以用来分开不同的正离子,例如锌和锰。 氢氧化铝 与酸:Al(OH)3 +3H+ → Al3+ + 3 H2O 与碱:Al(OH)3 +OH- → Al(OH)4-

两性金属

两性金属会随溶液pH值的变化,而 产生不同的反应。例(I)显示,铝在强酸、强碱中,均能产生氢气;例(II)中,锌的氧化物(ZnO)会随溶液pH值变化而有不同反应;例(III)中,铝的氢氧化物(Al(OH) 3),亦在不同的酸碱环境中,行不同的化学反应。善用此效应,能由混合物中分离出两性物质,例如:由铝矾土中分离Al 2 O 3与Fe 2 O 3;由镁粉中分离锌…。除了 两性金属系列,还有某些元素的氧化物难溶于水中,但却可与强酸及强碱作用,显示出其弱碱及弱酸性,也被称为两性氧化物,如Ti、Si、 V、Sb…((IV)以TiO 2为例,(V)以Sb 2 O3为例)

元素周期表中的铍, 铝, 镓, 锌, 锗, 铟, 锡, 锑, 铅, 铋, 钋,都是两性金属.其中钋是放射性两性金属.我们最熟悉的两性金属就是铝。

两性物质特点

既有酸性又有碱性----指的就是两性,如两性氧化物Al2O3、ZnO、BeO;两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2;氨基酸、蛋白质等结构中既含NH2,又含COOH的有机物。 既有氧化性又有还原性----看组成元素能否升高或降低,能升高即有还原性,能降低即有氧化性。 物质很多,如NH3, H2O等等。

既有金属性又有非金属性----指的是元素,一般指金属与非金属交界线附近的,如:Si、Ge、As等等。 既有吸水性又有潮解性----有吸水性的固体一般就有潮解的性质,如氢氧化钠。[1]

参考文献

  1. 两性物质 , 360国学 ,