主族元素
| 主族元素 |
主族元素是化学上对元素的一种分类，是指周期表中s区及p区的元素。主族元素另外一种定义是除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素。
目录
简介
主族元素（用“A”表示）：凡 最 后 1 个电子填入nS或 np亚层上的,都是主族元素，其 族号数等于原子最外层电子数( 稀有气体除外）。周期表中共有7 个主族，I A ~VIIA, 稀 有气体惯用零族表示。氢锂钠钾铷铯钫铍镁钙锶钡镭硼铝镓铟铊碳硅锗锡铅氮磷砷锑铋氧硫硒碲钋氟氯溴碘砹。同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，失电子能力逐渐增大，元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。IA：Li Na K Rb Cs Fr(碱金属元素)最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHⅡA：Be Mg Ca Sr Ba Ra（碱土元素）最高价氧化物对应水化物碱性：Be(OH)₂<Mg(OH)₂<Ca(OH)₂<Sr(OH)₂<Ba(OH)₂ⅢA：B Al Ga In Tl（硼族元素）此层元素比较特殊，在化学性质上显示出两性ⅣA：C Si Ge Sn Pb（碳族元素）气态氢化物的稳定性：CH₄>SiH₄最高价氧化物对应水化物的酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃(H₄SiO₄)ⅤA：N P As Sb Bi（氮族元素）气态氢化物的稳定性：NH₃>PH₃>AsH₃最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄ⅥA：O S Se Te Po（氧族元素）气态氢化物的稳定性：H₂O>H₂S>H₂Se最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4ⅦA：F Cl Br I At（卤族元素）气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。
评价
横式元素周期表主表有7行18列。7行即7个周期。18列中按族分为16族（7个主族、7个副族、第8族和0族）：从左到右按族依次为ⅠA族、ⅡA族（第1~2主族，第1~2列）；ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族（第3~7副族，第3~7列，其中第3列包含镧系和锕系元素，在主表之外分列两行，每行15个元素）；Ⅷ族（第8族，第8~10列）；ⅠB族、ⅡB族（第1~2副族，第11~12列）；ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（第3~7主族，第13~17列）和0族（第18列）。。[1]