{| class="wikitable" align="right"|-| style="background: #E6E8FA" align= center| '''<big>氨气浓度检测仪</big> '''|-| [[File:氨气浓度检测仪.jpg|350px300px|缩略图| 右居中| 氨气浓度检测仪 [http://meiti.fabumao.cn/1148417/20191025141200954.jpg 原图链接] [http://www.dqdaily.com/flxx/lgoya/84172/284211.html 来自 郑州汇瑞埔电子技术有限公司网 的图片]]]|-| style="background: #C0C0C0" align= center||-| align= light|'''中文名称'''： 氨气

'''外文名称''' 氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体<ref>[https://www.doc88.com/p-6893843134157.html 恶臭物质性质]，道客巴巴</ref>，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。： Ammonia

'''别&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;称''' ： 氨 也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。

'''原&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;料''' 基本信息： 中文名称氨气制造硝酸、化肥、和炸药

'''用&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;途''' 外文名称Ammonia： 用于制氨水、液氨、氮肥

'''熔&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;点''' 别称氨： -77.7℃

'''沸&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;点''' 原料制造硝酸、化肥、和炸药： -33.5℃

'''密&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;度''' 用途用于制氨水、液氨、氮肥： 0.771kg/m3

'''闪&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;点'''： 熔 点-77.7 54 ℃|}

沸 点'''氨气'''，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体<ref>[https://www.doc88.com/p-336893843134157.5℃html 恶臭物质性质]，道客巴巴</ref>，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。

密 度0.771kg/m3 闪 点-54℃氨也是制造[[硝酸]]、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。

   氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨能造成短时间 [[ 鼻塞 ]] ，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+HCl===NH4Cl

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CH3COOH===CH3COONH4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O

(4)点燃

(6)液氨的 [[ 自偶电离]]

2NH3==(可逆)NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的 [[ 氨基 ]] 或 [[ 亚氨基 ]] 取代其他化合物中的 [[ 原子 ]] 或 [[ 基团 ]] ，例如:

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2

(11)NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。 电离方程式在水中产生少量 [[ 氢氧根离子 ]] ，呈弱碱性。 

 氨用于制造氨水、氮肥(尿素、碳铵等)、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥<ref>[http://www.china-gases.com/article/item-2371.html 氨气到底有什么用途，在使用中应该要注意那些地方！]，中国气体网，2019-12-16</ref>、制药、合成纤维等领域。 含氮无机盐及有机物中间体、 [[ 磺胺药 ]] 、 [[ 聚氨酯 ]] 、 [[ 聚酰胺纤维 ]] 和 [[ 丁腈橡胶 ]] 等都需直接以氨为原料。