開啟主選單

求真百科

來自 搜狐網 的圖片

滴定是中國科技名詞。

世界三大漢語詞典分別是中國大陸的《 漢語大詞典[1]》(共13冊,5.6萬詞條,37萬單詞)、中國台灣的《 中文大辭典 》(共10冊,5萬詞條,40萬單詞)以及日本的《 大漢和辭典 》(共13冊,4.9萬詞條,40萬單詞)。漢字是記錄漢語的文字[2],它已有六千年左右的歷史,是世界上最古老的文字之一。

目錄

名詞解釋

滴定是指一種定量分析的手段,也是一種化學實驗操作。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。它是根據指示劑的顏色變化指示滴定終點,然後目測標準溶液消耗體積,計算分析結果。

原理

滴定過程需要一個定量進行的反應,此反應必須能完全進行,且速率要快,也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物,副反應更是不允許的。

在兩種溶液的滴定中,已知濃度的溶液裝在滴定管里,未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液,它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。

反應停止時,讀出用去滴定管中溶液的體積,即可用公式算出濃度。

根據反應類型的不同,滴定分為以下種類:

酸鹼中和滴定(利用中和反應)(指示劑常用甲基橙、酚酞)

氧化還原滴定(利用氧化還原反應)

沉澱滴定(利用生成沉澱的反應)

絡合滴定(利用絡合反應)

設備

滴定管

1、滴定管是滴定時可以準確測量滴定劑消耗體積的玻璃儀器,它是一根具有精密刻度,內徑均勻的細長玻璃管,可連續的根據需要放出不同體積的液體,並能夠準確讀出液體體積。

2、常量分析用的滴定管容量為25mL和50mL,最小刻度為0.1mL,讀數可估計到0.01mL。

3、滴定管分為具塞和無塞兩種,也就是習慣上所說的酸式滴定管和鹼式滴定管。酸式滴定管又稱具塞滴定管,它的下端有玻璃旋塞開關,用來裝酸性、中性與氧化性溶液,不能裝鹼性溶液如NaOH等。

鹼性滴定管又稱無塞滴定管,它的下端有一根橡皮管,中間有一個玻璃珠,用來控制溶液的流速,它用來裝鹼性溶液與無氧化性溶液。

4、滴定管的使用:

(1)、使用前的準備

①洗滌:自來水→洗液→自來水→蒸餾水

②塗凡士林:活塞的大頭表面和活塞槽小頭的內壁

③檢漏:將滴定管內裝水至最高標線,夾在滴定管夾上放置2分鐘

酸式滴定管用濾紙檢查活塞兩端和管夾是否有水滲出,然後將活塞旋轉180°,再檢查一次。

鹼式滴定管,放置2分鐘,如果漏水應更換橡皮管或大小合適的玻璃珠。

④潤洗:為保證滴定管內的標準溶液不被稀釋,應先用標準溶液洗滌滴定管3次,每次5~10mL。

⑤裝液:左手拿滴定管,使滴定管傾斜,右手拿試劑瓶往滴定管中倒溶液,直至充滿零刻線以上。

⑥排氣泡:酸式滴定管尖嘴處有氣泡時,右手拿滴定管上部無刻度處,左手打開活塞,使溶液迅速沖走氣泡;鹼式滴定管有氣泡時,將橡皮塞向上彎曲,兩手指擠壓玻璃珠,使溶液從管尖噴出,排除氣泡。

⑦調零點:調整液面與零刻度線相平,初讀數為「0.00mL」

⑧讀數:

a.讀數時滴定管應豎直放置;

b.注入或放出溶液時,應靜置1~2分鐘後再讀數;

c.初讀數最好為0.00mL;

d.無色或淺色溶液讀彎月面最低點,視線應與彎月面水平相切;

e.深色溶液應讀取液面上緣最高點;

f.讀取時要估讀一位。

(2)、滴定操作:將滴定管夾在右邊

①酸式滴定管:活塞柄向右,左手從滴定管後向右伸出,拇指在滴定管前,食指及中指在管後,三指平行的輕輕拿住活塞柄。 注意:不要向外用力,以免推出活塞

②鹼式滴定管:左手拇指在前,食指在後,捏住橡皮管中玻璃珠的上方,使其與玻璃珠之間形成一條縫隙,溶液即可流出。

注意:不要捏玻璃珠下方的橡皮管,也不可使玻璃珠上下移動,否則空氣進入形成氣泡 。

③邊滴邊搖瓶:滴定操作可在錐形瓶或燒杯內進行。在錐形瓶中進行滴定,用右手的拇指、食指和中指拿住錐形瓶,其餘兩指輔助在下側,使瓶底離滴定台高約2~3cm,滴定管下端深入瓶口內約1cm。左手控制滴定速度,便滴加溶液,邊用右手搖動錐形瓶,邊滴邊搖配合好。

(3)滴定操作的注意事項:

①滴定時,最好每次都從0.00 mL開始。

②滴定時,左手不能離開旋塞,不能任溶液自流。

③搖瓶時,應轉動腕關節,使溶液向同一方向旋轉(左旋、右旋均可)。不能前後振動,以免溶液濺出。搖動還要有一定的速度,一定要使溶液旋轉出現一個漩渦,不能搖得太慢,影響化學反應的進行。

④滴定時,要注意觀察滴落點周圍顏色變化,不 要去看滴定管上的刻度變化。

⑤滴定速度控制方面

連續滴加:開始可稍快,呈「見滴成線」,這時為10 mL/min,即每秒3~4滴左右。注意不能滴成「水線」,這樣,滴定速度太快。

間隔滴加:接近終點時,應改為一滴一滴的加入,即加一滴搖幾下,再加再搖。 半滴滴加:最後是每加半滴,搖幾下錐形瓶,直至溶液出現明顯的顏色使一滴懸而不落,沿器壁流入瓶內,並用蒸餾水沖洗瓶頸內壁,再充分搖勻。

⑥半滴的控制和吹洗:

用酸管時,可輕輕轉動旋塞,使溶液懸掛在出口管嘴上,形成半滴,用錐形瓶內壁將其沾落,再用洗瓶吹洗。

對於鹼管,加上半滴溶液時,應先鬆開拇指和食指,將懸掛的半滴溶液沾在錐形瓶內壁上,再放開無名指和小指,這樣可避免出口管尖出現氣泡。

滴入半滴溶液時,也可採用傾斜錐形瓶的方法,將附於壁上的溶液涮至瓶中,這樣可以避免吹洗次數太多,造成被滴物過度稀釋。

容量瓶

容量瓶是常用的測量所能容納液體體積的量入式玻璃量器,主要用途是配製準確濃度的標準溶液或定量地稀釋溶液。常見的規格有10、25、50、100、250、500、1000mL

(1)檢驗瓶塞是否漏水;

(2)檢查標度刻線位置距離瓶口是否太近;

(3)固定瓶塞;

(4)洗滌:用洗滌劑水浸泡、自來水沖淨、蒸餾 水潤洗乾淨;

(5)配製溶液;

(6)不宜長期保存試劑溶液;

(7)使用完畢立即用水沖洗乾淨。

指示劑

滴定反應需要靈敏的指示劑來指示反應的完成。指示劑在反應完成時,會迅速變成另一種顏色。這樣實驗者就可以根據指示劑的變色來確定反應的終止。

中和滴定的指示劑是有機弱酸或弱鹼,它們的變色範圍在等電點附近。如弱酸的變色(以HIn代表):

HIn(酸色形)=H++In-(鹼色形)

指示劑一般有兩種形態,兩種形態呈現不同的顏色。指示劑在變色範圍內呈現過渡色。有的指示劑有三種不同顏色的形態。

由於在變色範圍時會發生「突躍」現象,顏色會變得很迅速,只要1滴溶液就可以讓指示劑完全變色,因此選擇指示劑時,只需讓反應完成時的pH值落在突躍範圍內即可,不必苛求準確。

其他種類滴定的指示劑一般是與某種反應物有靈敏反應的物質。當反應物消耗完畢時,指示劑就會變色。甚至有些反應物也可以作為指示劑,如高錳酸鉀。

參考文獻