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| 姓名    = 电解质
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'''电解质'''是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。
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'''电解质'''是溶于水[[ 溶液]] 中或在熔融状态下就能够导电(自身[[ 电离]] 成阳离子与阴离子)的化合物。
  
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根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
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 电解质都是以离子键或极性[[ 共价键]] 结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的[[ 离子]] 。电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价[[ 化合物]] 也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
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 电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
 
  
 
 中文名称：电解质
 
 中文名称：电解质
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 分类：强电解质、弱电解质
 
 分类：强电解质、弱电解质
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==简介==
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在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
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1、电解质和非电解质都是[[化合物]]，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
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2、[[电离]]是电解质溶液导电的前提。
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3、能导电的物质不一定是电解质，如[[石墨]]等;电解质本身不一定能导电，如[[食盐]]晶体。
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4、有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质.如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
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5、电解质溶液中，阳离子所带正[[电荷]]总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。<ref>[https://www.360kuai.com/pc/99a6735458e215a78?cota=4&tj_url=so_rec&sign=360_57c3bbd1&refer_scene=so_1 化学电解质基本知识],快资讯网，2019-04-08</ref>
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==分类==
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电解质又分强电解质、弱电解质。
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强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为[[离子]]的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。
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弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此强弱电解质的电离程度大不相同。<ref>[https://www.360kuai.com/pc/99a6735458e215a78?cota=4&tj_url=so_rec&sign=360_57c3bbd1&refer_scene=so_1 化学电解质基本知识],快资讯网，2019-04-08</ref>
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==强弱电解质的判断==
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判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子能电离的属于电解质，不能电离的属非电解质，水溶液能否导电，只能作判断是不是电解质的参考因素。如
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1、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因是因与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、NH3·H2O）电离所致，并非自身电离出自由[[离子]]，所以SO2、SO3、NH3等为非电解质，而H2SO4、H2SO4、NH3·H2O则是电解质。
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2、有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质甚至为强电解质，如CaCO3、BaSO4等。这是因为这类化合物在水中被溶解的那部分是完全电离的，且在熔化时，也是完全[[电离]]。
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3、应当特别注意的是离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后电离出的自由[[离子]]不是自身，但在熔化时却可自身电离，且完全电离，故属于电解质，且为强电解质。
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==对人体的作用==
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电解质广泛分布在[[细胞]]内外，参与体内许多重要的功能和代谢活动，并且电解质对正常生命活动的维持起着非常重要的作用。
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人体内电解质分布情况是这样的:在正常人体内，钠离子占细胞外液阳离子总量的92%，钾[[离子]]占细胞内液阳离子总量的98%左右。钠、钾离子的相对平衡，维持着整个细胞的功能和结构的完整。水、电解质代谢紊乱可使全身各器官系统，特别是心血管系统、[[神经系统]]的生理功能和机体的物质代谢发生相应的障碍，严重时常可导致死亡。
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水、电解质的平衡，受神经系统和某些激素的调节，而这种调节又主要是通过神经特别是一些激素对肾处理水和电解质的影响而得以实现的。<ref>[https://www.360kuai.com/pc/9ad97cb01a23467f3?cota=3&kuai_so=1&tj_url=wd&sign=360_57c3bbd1&refer_scene=so_1 人体电解质的作用],快资讯网，2014-11-03</ref>
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[[Category: 300 科學類]]  [[Category: 340 化學總論]]

於 2020年3月17日 (二) 17:52 的修訂

電解質
原圖鏈接來自超星網
 

電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(自身電離成陽離子與陰離子)的化合物。

電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態時電離出自由移動的離子後才能導電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電;某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源於晶格中離子的遷移。

中文名稱：電解質

外文名稱：Electrolyte

屬性：化合物

分類：強電解質、弱電解質

簡介

原圖鏈接來自搜狐

在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物稱為電解質;在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物稱為非電解質。

1、電解質和非電解質都是化合物，單質既不屬於電解質，也不屬於非電解質。

2、電離是電解質溶液導電的前提。

3、能導電的物質不一定是電解質，如石墨等;電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。

4、有些化合物的水溶液能導電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態下本身不能電離，故也不是電解質.如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導電，是因為跟水反應生成了電解質，它們本身都不是電解質。

5、電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數是相等的，故顯電中性，稱電荷守恆。[1]

分類

電解質又分強電解質、弱電解質。

強電解質是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質。包括大多數鹽類、強酸、強鹼、部分鹼性氧化物等。

弱電解質是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱鹼(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此強弱電解質的電離程度大不相同。[2]

強弱電解質的判斷

原圖鏈接來自中文百科

判斷化合物是電解質還是非電解質，主要看該化合物在溶於水或熔化時自身能否電離出陰、陽離子能電離的屬於電解質，不能電離的屬非電解質，水溶液能否導電，只能作判斷是不是電解質的參考因素。如

1、SO2、SO3、NH3的水溶液能導電，但導電原因是因與水作用後的生成物（H2SO3、H2SO4、NH3·H2O）電離所致，並非自身電離出自由離子，所以SO2、SO3、NH3等為非電解質，而H2SO4、H2SO4、NH3·H2O則是電解質。

2、有些物質由於很難溶解，致使電離產生的離子濃度太小，測不出導電性能，但卻是電解質甚至為強電解質，如CaCO3、BaSO4等。這是因為這類化合物在水中被溶解的那部分是完全電離的，且在熔化時，也是完全電離。

3、應當特別注意的是離子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它們雖然溶於水後電離出的自由離子不是自身，但在熔化時卻可自身電離，且完全電離，故屬於電解質，且為強電解質。

[3]

對人體的作用

電解質廣泛分布在細胞內外，參與體內許多重要的功能和代謝活動，並且電解質對正常生命活動的維持起着非常重要的作用。

人體內電解質分布情況是這樣的:在正常人體內，鈉離子占細胞外液陽離子總量的92%，鉀離子占細胞內液陽離子總量的98%左右。鈉、鉀離子的相對平衡，維持着整個細胞的功能和結構的完整。水、電解質代謝紊亂可使全身各器官系統，特別是心血管系統、神經系統的生理功能和機體的物質代謝發生相應的障礙，嚴重時常可導致死亡。

水、電解質的平衡，受神經系統和某些激素的調節，而這種調節又主要是通過神經特別是一些激素對腎處理水和電解質的影響而得以實現的。[4]

相關視頻

1、電解質

2、電解質和非電解質的判斷

參考來源

  1. ↑ 化學電解質基本知識,快資訊網，2019-04-08
  2. ↑ 化學電解質基本知識,快資訊網，2019-04-08
  3. ↑ 電解質和非電解質的判斷,化學自習室網
  4. ↑ 人體電解質的作用,快資訊網，2014-11-03
取自 "https://www.factpedia.org/index.php?title=电解质&oldid=1178729"