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疏水性分子偏向于非极性,并因此较会溶解在中性和非极性溶液(如有机溶剂)。疏水性分子在水里通常会聚成一团,而水在疏水性溶液的表面时则会形成一个很大的接触角而成水滴状。

中文名疏水性

外文名hydrophobicity

所属学科医药化学

性 质一个分子与水互相排斥的物理性质

原 理非极性力的作用

应 用药物研究、化工生产

定义

疏水性(hydrophobicity)

在化学里,疏水性指的是一个分子(疏水物)与水互相排斥的物理性质。

举例来说,疏水性分子包含有烷烃、油、脂肪和多数含有油脂的物质。

疏水性通常也可以称为亲脂性,但这两个词并不全然是同义的。即使大多数的疏水物通常也是亲脂性的,但还是有例外,如硅橡胶和碳氟化合物(Fluorocarbon)。

性质理论根据热力学的理论,物质会寻求存在于最低能量的状态,而氢键便是个可以减少化学能的办法。水是极性物质,并因此可以在内部形成氢键,这使得它有许多独别的性质。但是,因为疏水物不是电子极化性的,它们无法形成氢键,所以水会对疏水物产生排斥,而使水本身可以互相形成氢键。这即是导致疏水作用(这名称并不正确,因为能量作用是来自亲水性的分子)的疏水效应,因此两个不相溶的相态(亲水性对疏水性)将会变化成使其界面的面积最小时的状态。此一效应可以在相分离的现象中被观察到。[1]

疏水性键

水是一种其分子由分子间氢键连接起来的溶剂。在有离子存在时,水就使它们溶剂化,如图1所示。然而,碳氢化合物微溶于水而不被它溶剂化。因此,水分子由于非极性区域的存在而更有秩序地排列,并较被其它水分子完全包围时处于较高能级。这样,在内部介质中,两个非极性链的相互作用(例如,一个(A)属于某一机体的生物大分子,另一个(B)属于一个和它成键以产生药理作用的药物分子)通过原来存在于两链间区域的水的退出而减小接触面。结果从与非极性面接触被置换出来的水分子成为无秩序的,如图2所示。

参考文献