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底物
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化學術語

底物為參與生化反應的物質,可為化學元素、分子或化合物,作用可形成產物。一個生化反應的底物往往同時也是另一個化學反應的產物。

  • 外文名:zymolyte
  • 學 科:生物化學

定義

底物為參與生化反應的物質,可為化學元素、分子或化合物,作用可形成產物。一個生化反應的底物往往同時也是另一個化學反應的產物。[1]

影響

底物量對反應結果的影響

化學反應是化學學習的一個重要內容。物質間發生的化學反應往往錯綜複雜、變化萬千。不少化學反應是需要在一定條件下發生的,缺少了反應條件,有的反應是不能發生的,或進行得很慢。反應物的量的不同對反應結果有影響。

1、CO2氣體通入NaOH溶液中。當n CO2/n NaOH≤1/2時,反應方程式為CO2+ 2NaOH== Na2CO3+H2O;當n CO2/n NaOH≥1/1時,反應方程式為CO2+ NaOH==NaHCO3。類似的還有: SO2 、CO2 、 H2S等氣體通入Ca(OH)2、 Ba(OH)2、KOH、NaOH等溶液中。

2、NaOH與H3PO4的中和反應。當n NaOH/n H3PO4==1:1時,反應方程式為NaOH+H3PO4 ==NaH2PO4+H2O;當n NaOH/n H3PO4==2:1時,反應方程式為2NaOH+H3PO4==Na2HPO4+2H2O; 當n NaOH/n H3PO4==3:1時,反應方程式為3NaOH+H3PO4==Na3PO4+3H2O。類似的還有:KOH 與H3PO4、H2SO4反應。

3、Cl2與FeBr2溶液的反應。當n Cl2 /n FeBr2==1/2(氯氣不足)時,反應方程式為3Cl2+6 FeBr2==2FeCl3+4FeBr3;當nCl2/nFeBr2==3/2(氯氣過量)時,反應方程式為3Cl2+2 FeBr2==2FeCl3+2Br2。

4、向FeCl3溶液中加入Na2S。當n Na2S / n FeCl3≤1/2(Na2S不足)時,反應方程式為Na2S +2 FeCl3==S↓+2NaCl+2FeCl2;當n Na2S / n FeCl3≥3/2(FeCl3不足)時,反應方程式為3Na2S+ 2 FeCl3==S↓+6NaCl+2FeS↓。

5、Fe與稀硝酸反應。當n Fe / nHNO3 ≤1/4(Fe不足)時,反應方程式為 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;當n Fe / nHNO3 ≥3/8(Fe過量)時,反應方程式為 3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

6、P與氯氣反應。當n P / n Cl2≥2/3 (Cl2不足)時,反應方程式為 2P+3Cl2==2PCl3; 當n P / n Cl2 ≤2/5(P不足)時,反應方程式為 2P+5 Cl2==2PCl5。

7、H2S在氧氣中的燃燒。當n H2S / n O2≥2/1 (H2S過量)時,反應方程式為2H2S+O2 ==2S+2H2O;當n H2S / n O2≤2/3 (O2過量)時,反應方程式為2 H2S+3O2==2SO2+2H2O。

8、向NaAlO2溶液中通入CO2。當n CO2 / n NaAlO2≤1/2(CO2不足)時,反應方程式為 CO2+ 2NaAlO2+3H2O== Na2CO3+2Al(OH)3↓;當n CO2 / n NaAlO2≥1/1(CO2過量)時,反應 方程式為CO2+ NaAlO2+2H2O== NaHCO3+Al(OH)3↓。類似的還有:CO2通入Na2SiO3、 Ca(ClO)2的溶液中。

9、 向NaAlO2溶液中加入稀鹽酸(或硫酸或硝酸等強酸)。當n HCl/ n NaAlO2≤1(HCl不足)時,反應離子方程式為AlO2 --+H++ H2O== Al(OH)3↓;當n HCl/ n NaAlO2≥4/1(HCl過量)時,反應離子方程式為AlO2 --+4H+ == Al3++2H2O。

10、向AlCl3溶液中加入NaOH溶液或KOH等強鹼溶液。當nNaOH/nAlCl3≤3/1時,反應離子方程式為 Al3++3OH--== Al(OH)3↓;當nNaOH/nAlCl3≥4/1時,反應離子方程式為 Al3++4OH--== AlO2 --+2H2O。

11、鋅粉與FeCl3溶液反應。當n Zn / n FeCl3≤1/2(FeCl3足量)時,反應方程式為 Zn+2 FeCl3== ZnCl2+2 FeCl2;當n Zn / n FeCl3≥3/2(Zn足量)時,反應方程式為 3Zn+2 FeCl3== 3ZnCl2+2 Fe。

12、焦炭與石英在高溫下反應。當nC/nSiO2≤2/1時,反應方程式為 2C+SiO2==Si+2CO↑; 當nC/nSiO2≥3/1時,反應方程式為 3C+SiO2==SiC+2CO↑;

13、明礬與氫氧化鋇的反應。當n Ba(OH)2/n KAl(SO4)2·12H2O=2/3時,反應方程式為 2KAl(SO4)2·12H2O+ 3Ba(OH)2==2BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4+12H2O;當n Ba(OH)2/n KAl(SO4)2·12H2O=2/1時,反應方程式為KAl(SO4)2·12H2O+ 2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2 +14H2O。

14、炔烴與H2或鹵素單質作用。當n炔烴/n H2≥1/1時,反應方程式為 RC≡CR『+H2→ RCH==CHR『;n炔烴/n H2≤1/2時,反應方程式為 RC≡CR『+2H2→RCH2―CH2R』。 [2] 底物用量對轉化率的影響

恆溫恆壓時:

如反應mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)

(1)當不改變反應物用量,平衡受溫度或壓強改變的影響向正向移動時,各反應物的轉化率增大;

(2)若反應達平衡後,增加一種氣態反應物的用量,則另一種反應物的轉化率增大,而本身的轉化率反而減小;

(3)投料比等於氣態反應物化學計量數之比,各反應物轉化率相等。 恆溫恆容時:

一、反應物只有一種,此類反應為:aA(g)≒bB(g)+cC(g)

恆溫恆容條件下,上述可逆反應達到化學平衡狀態後,增加A的量,即增大了反應物的濃度。根據勒沙特列原理,平衡向正反應方向移動,但反應物A的轉化率的變化與氣體物質的計量數有關:(1)若a=b+c,則A的轉化率不變;(2)若a>b+c,則A的轉化率增大;(3)若a

二、反應物不止一種

此類反應為:aA(g)+bB(g)≒cC(g)+dD(g)

1.若只增加A的量,平衡正向移動,B的轉化率增大,而A的轉化率減小。 2.若按原比例同倍數增加反應物A和B的量,則平衡向正反應方向移動,而反應物轉化率與化學方程式中氣體物質的計量數有關:(1)若a+b=c+d,則A、B轉化率均不變;(2)若a+b>c+d,則A、B轉化率均增大;(3)若a+b [3]

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參考文獻