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锶的发现是从一种矿石开始的。大约在1787年间，在欧洲一些展览会上展出从英国苏格兰恩特朗蒂安地方的铅矿中采得的一种矿石。一些化学家认为它是一种萤石。1790年间英国医生克劳福德分析研究了这种矿石，把它溶解在盐酸中，获得一种氯化物，在多方面和氯化钡的性质不同。这种氯化物在水中的溶解度比氯化钡大，在热水中的溶解度又比在冷水中大得多，在溶于水后使温度降低的效应较大。它和氯化钡的结晶形也不同。他认为其中可能存在一种新土（氧化物）。此后不久，大约在1791～1792年间，英国化学家、医生荷普再次研究了这种矿石，明确它是碳酸盐，但是与碳酸钡不同，肯定其中含有一种新土，就从它的产地Strontian命名它为strontia（锶土）。他指出锶土比石灰和重土更易吸收水分，它在水中的溶解度很大，且在热水中的比在冷水中溶解的量大得多。并且他指出它的化合物在火焰中生成洋红色，而钡的化合物在火焰中呈现绿色。这样，在1789年拉瓦锡发表的元素表中就没有来得及把锶土排进去，戴维却赶上了，在1808年利用电解法，从碳酸钾中分离出金属锶，就命名为strontium，元素符号为Sr。 [2]

锶的化学性质活泼，加热到熔点（769℃）时可以燃烧生成氧化锶（SrO），在加压条件下跟氧气化合生成过 [[ 氧化锶 ]] （SrO2）。锶跟卤素、[[硫]]、[[硒]]等容易化合，常温时可以跟氮化合生成氮化锶（Sr3N2），加热时跟氢化合生成 [[ 氢化锶 ]] （SrH2）。跟盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。锶在常温下跟水反应生成氢氧化锶和氢气。锶在空气中会转黄色。由于锶很活泼，应保存在煤油中。锶是一种活泼的阳性金属，很容易被氧化为稳定的、无色的Sr2+，它的化学性质与Ca或Ba类似。水溶性锶盐有SrX2，这里X=Cl-，Br-，I-，NO2-，NO3-，ClO3-，ClO4-，BrO3-，CN-；和SrSiF6。含有C22-的SrC2和Sr3N2 有显著的离子性。不溶于水的Sr盐有SrF2和那些锶与原子团的化合物如SrSO3，SrSO4，SrMoO4，SrHP4， SrSeO4，和高熔点的硼化锶SrB6。 Pedersen发现的多环醚，所谓的冠状化合物，以及被Lehn等发现并称为“穴状配体” 的重阿扎聚氧化二环化合物也会和Sr2+形成1：1 的化合物.（水溶液中的logK恒定：对于二氰己烷基-18-冠-6，logK=2.6~3.2 ；对于“扁桃体”111，logK=8.0~8.3）。 锶的分子量为87.62，计算时可取 88。质量数为90的锶是铀235的裂变产物，半衰期为28.1年。

锶是碱土金属中丰度最小的元素。在自然界主要以化合态存在，主要的矿石有 [[ 天青石 ]] （SrSO4），菱 [[ 锶矿 ]] （SrCO3）。不论是在用碳还原SrS然后反应的制造过程中还是在苏打处理过程中，天青石都是制造SrCO3的起始物质，由于碳酸锶可以制造出其它Sr化合物，用于提纯制造陶瓷永磁体的Zn（清除Pb和Cd），用作制造电视荧光屏，它是最重要的Sr化合物。Sr（NO3）2用于烟火装置，SrO用于 [[ 铝 ]] 的冶炼，Sr、SrCl2用于修补牙齿。Sr （OH）2早已用于磨拉石的提纯。 金属锶用于制造 [[ 合金 ]] 、 [[ 光电管 ]] 、 [[ 照明灯 ]] 。它的化合物用于制 [[ 信号弹 ]] 、烟火等。 锶-90可做β射线的放射源，对人体有相当大的危害，半衰期为25年，它在核试验中由铀产生，以粉尘的形态被人体吸入，对人体产生放射性伤害。 锶-87在医学上有一定的应用。把放射性的锶-87m引入患者身体中，待骨骼吸收后，用辐射检测器可测定其在人体骨骼中所处的位置，并确定人体中出现异常的情况。锶-87m半衰期只有2.8小时，会很快从人体中排出，因此，人体所受辐射量很小。中国锶原子光钟：与现行的铯原子钟比较，中国锶原子光钟具有实现更高准确度的潜力，被公认为下一代时间频率基准。用光钟替代现行的铯原子喷泉钟来重新定义秒，可以显著提高卫星导航系统的定位精度。

锶在人体内的代谢与钙极相似。含钙较丰富的器官也有较多的锶，因此骨骼和牙齿是锶的主要储存地。锶在骨骼中的正常浓度为360ppm, 是骨骼、牙齿正常钙化时不可缺少的元素。锶缺乏时,破坏锶与钙、 [[ 钡 ]] 、锌之间的比例关系,引起牙齿的骨溃疡。此外，根据最新研究资料表明：人体一旦缺乏锶，将会引起体内代谢紊乱，同时会出现肢体乏力、出虚汗、骨骼发育迟缓，还会引起骨质疏松等严重后果。<ref>[https://www.sohu.com/a/391179259_800539  “锶”对人体健康的影响 ，搜狐 2020-04-25] </ref>