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{| class="wikitable" align="right" |- | style="background: #008080" align= center| '''<big>离子极化</big> ''' |- | [[File:C8ea15ce36d3d539cb6defe43287e950352ab041.jpg|缩略图|居中|[https://baike.baidu.com/pic/%E8%92%99%E5%A5%87%C2%B7D%C2%B7%E8%B7%AF%E9%A3%9E/726966/1/a8014c086e061d95f662155f76f40ad162d9cab5?fr=lemma&ct=single 原图链接][https://baike.baidu.com/item/蒙奇•D•路飞/726966?fr=aladdin 来自搜狗的图片]]] |- | style="background: #008080" align= center| |- | align= light| |} '''离子的极化'''(Ionic polarization)由法扬斯(Fajans)首先提出。离子极化指的是在离子化合物中,正、负离子的电子云分别在对方离子的电场作用下,发生变形的现象。离子极化能对金属化合物性质产生影响。 =='''简介'''== 在离子化合物中,正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下,发生变形的现象。离子极化使正、负离子之间在原静电相互作用的基础上又附加以新的作用,它是由离子在极化时产生的诱导偶极矩μ引起的。μ与电场强度E的比值μ/E称为极化率,它可作为离子可极化性大小的量度。正、负离子虽可互相极化,但一般说,由于正离子半径小,电子云不易变形,可极化性小,主要作为极化者;负离子恰好相反,是被极化者。离子极化的结果使离子键成分减少,而共价键成分增加,从而产生一定的结构效应,影响化合物的物理、化学性质。离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异,从离子晶体的高对称结构向层型结构[[过渡]]。 =='''评价'''== 离子的极化(Ionic polarization) 法扬斯(Fajans)首先提出离子的极化a.离子在外电场或另外离子的影响下,原子核与电子云会发生相对位移而变形的现象,称为离子的极化。b.极化作用(polarization power) 离子使异号离子极化的作用,称为极化作用。c.极化率(或变形性)(polarizability) 被异号离子极化而发生电子云变形的能力,称为极化率或变形性。(2) 无论是正离子或负离子都有极化作用和变形性两个方面,但是正离子半径一般比负离子小,所以正离子的极化作用大,而负离子的变形性大。负离子对正离子的极化作用(负离子变形后对正离子电子云发生变形),称为附加极化作用。(3) 离子的极化作用可使典型的离子键向典型的共价键过渡。这是因为正、负离子之间的极化作用,加强了“离子对”的作用力,而削弱了离子对与离子对之间的作用力的结果。金属化合物熔沸点的变化 :离子极化作用的结果,使离子键向共价键过渡,引起晶格能降低,导致化合物的熔点和沸点降低。例如AgCl和NaCl,二者晶型相同,但银离子的极化能力大于钠离子,导致键型不同,故AgCl的熔点(455℃)低于NaCl的熔点(800.7℃)。<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1672815037246357616&wfr=spider&for=pc 离子极化]搜狗</ref> =='''参考文献'''== [[Category:300 科學總論]]
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