離子極化檢視原始碼討論檢視歷史
| 離子極化 |
離子的極化（Ionic polarization）由法揚斯（Fajans）首先提出。離子極化指的是在離子化合物中，正、負離子的電子云分別在對方離子的電場作用下，發生變形的現象。離子極化能對金屬化合物性質產生影響。
簡介
在離子化合物中，正、負離子的電子云分布在對方離子的電場作用下，發生變形的現象。離子極化使正、負離子之間在原靜電相互作用的基礎上又附加以新的作用，它是由離子在極化時產生的誘導偶極矩μ引起的。μ與電場強度E的比值μ/E稱為極化率，它可作為離子可極化性大小的量度。正、負離子雖可互相極化，但一般說，由於正離子半徑小，電子云不易變形，可極化性小，主要作為極化者；負離子恰好相反，是被極化者。離子極化的結果使離子鍵成分減少，而共價鍵成分增加，從而產生一定的結構效應，影響化合物的物理、化學性質。離子極化可使鍵力加強、鍵長縮短、鍵的極性降低以至結構型式變異，從離子晶體的高對稱結構向層型結構過渡。
評價
離子的極化（Ionic polarization） 法揚斯（Fajans）首先提出離子的極化a．離子在外電場或另外離子的影響下，原子核與電子云會發生相對位移而變形的現象，稱為離子的極化。b．極化作用(polarization power) 離子使異號離子極化的作用，稱為極化作用。c．極化率（或變形性）(polarizability) 被異號離子極化而發生電子云變形的能力，稱為極化率或變形性。(2) 無論是正離子或負離子都有極化作用和變形性兩個方面，但是正離子半徑一般比負離子小，所以正離子的極化作用大，而負離子的變形性大。負離子對正離子的極化作用（負離子變形後對正離子電子云發生變形），稱為附加極化作用。(3) 離子的極化作用可使典型的離子鍵向典型的共價鍵過渡。這是因為正、負離子之間的極化作用，加強了「離子對」的作用力，而削弱了離子對與離子對之間的作用力的結果。金屬化合物熔沸點的變化 ：離子極化作用的結果，使離子鍵向共價鍵過渡，引起晶格能降低，導致化合物的熔點和沸點降低。例如AgCl和NaCl，二者晶型相同，但銀離子的極化能力大於鈉離子，導致鍵型不同，故AgCl的熔點(455℃)低於NaCl的熔點(800.7℃)。[1]