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弱酸弱鹼鹽

弱酸弱鹼鹽酸鹼性的判斷方法是看該酸與誰較強,其實就是比較2者對應的酸鹼的電離或水解的程度,

如醋酸銨因為一水合氨與醋酸的水解(或電離)程度相當,所以顯中性。

弱酸弱鹼鹽是弱酸和弱鹼反應生成的鹽,酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。

比如:碳酸銨,醋酸銨,硫化銅。

弱酸離子:碳酸根離子CO3 2-,亞硫酸根離子SO3 2-,硫氫根離子HS-,硅酸根SiO3 2-,偏鋁酸根AlO2-,醋酸根CH3COO-

弱鹼離子:難溶於水的鹼陽離子,比如Fe3+,Cu2+,NH4+等

目錄

弱酸弱鹼鹽

是弱酸和弱鹼反應生成的鹽,酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。比如:碳酸銨,醋酸銨,

硫化銅。弱酸離子: 碳酸根離子CO3 2-, 亞硫酸根離子SO3 2-,硫氫根離子HS-,硅酸根SiO3 2-,偏鋁酸根AlO2-,醋酸根CH3COO-。

強酸強鹼鹽溶於水後離子在水中不水解,因此不會結合水中的氫離子和氫氧根,所以溶液仍然是中性。強鹼弱酸鹽和強酸弱鹼鹽溶於水後有離子在水中發生水解,

水的自偶電離產生氫離子和氫氧根離子,鹽中「弱」的部分會結合氫離子或氫氧根,使水的電離平衡正向移動,導致另一種離子的濃度升高,

使溶液顯酸性或鹼性。弱酸弱鹼鹽由於在水中有兩部分都發生水解,需要先判斷是否為徹底的雙水解反應,如果不是,像醋酸銨這種不徹底的雙水解,

需要結合兩種離子的電離常數來判斷(Ka和Kb),像常溫下醋酸的Ka等於1.8×10∧-5,氨水Kb等於1.75×10∧-5,很相近,

所以可以看做醋酸根和銨根在水中的水解程度相等,溶液顯中性。[1]

參考文獻

  1. 弱酸弱鹼鹽,搜狗, 2020-06-13