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过氯酸

过氯酸,无机化合物,六大无机强酸之一,氯的含氧酸。是无色透明的发烟液体。高氯酸无机含氧酸中酸性最强。可助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备,人造金刚石提纯,电影胶片制造,医药工业,电抛光工业,用于生产砂轮,除去碳粒杂质,还可用作氧化剂等。[1]

基本简介

高氯酸又名过氯酸,化学式为HClO4,是一种强酸,有强烈的腐蚀性、刺激性,酸酐为Cl2O7。皮肤粘膜接触、误服或吸入后,会引起强烈刺激症状。高氯酸是目前已知的酸性最强的无机酸。高氯酸是强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物(如硫、磷等)接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解,加热则爆炸,产生氯化氢气体。

基本性质

物理性质

外观与性状:无水物为无色透明的发烟液体,加热即猛烈爆炸(但市售恒沸高氯酸不混入可燃物则一般不会爆炸)

CAS:7601-90-3 [2]

MDL:MFCD00011325

SMILES:O[Cl](=O)(=O)=O

EINECS:231-512-4[1]

熔点(℃):-122

相对密度(水=1):1.76

沸点(℃):130(爆炸)

分子式:HClO4

分子量:100.46

含量:优级纯、分析纯均在70~72%之间。

饱和蒸气压(kPa):2.00(14℃)

溶解性:与水混溶。

酸性:是目前已发现的无机含氧酸中酸性最强的酸。

化学性质

强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解,加热则爆炸。无水物与水起猛烈作用而放热。具有强氧化作用和腐蚀性。

相关反应

高氯酸和碱金属、碱土金属剧烈反应,猛烈爆炸,生成大量白雾。

稀的高氯酸和镁、铝等活泼金属快速反应,生成大量气泡,放出大量热。

木炭、硫磺和纯度较高的高氯酸反应,立刻发生燃烧然后爆炸。

高氯酸能铁、、镍、锌等剧烈反应生成氧化物,还能将元素磷和硫分别氧化成磷酸和硫酸。

高氯酸和五氧化二磷反应:2 HClO4 + 2P2O5 → Cl2O7(高氯酸酐)+ H2P4O11

高氯酸和硫酸钡反应:HClO4+BaSO4→Ba(HSO4)(ClO4)

高氯酸和氢氧化钠反应(放出大量热):NaOH+HClO4→NaClO4+H2O

高氯酸和氟气剧烈反应(爆炸):2F2 + 2HClO4 → 2HF + 2FClO3+O2

氢氧化镁和高氯酸反应:Mg(OH)2 + 2HClO4 →Mg(ClO4)2 + 2H2O

氢氧化铝和高氯酸反应:Al(OH)3 + 3HClO4→Al(ClO4)3 + 3H2O

高氯酸和氨水反应(放出大量热):HClO4+NH3·H2O→NH4ClO4+H2O

高氯酸和盐酸反应(氧化还原反应):HClO4+7HCl→4Cl2+4H2O

氢氧化钾和高氯酸反应(放出大量热):KOH+HClO4→KClO4(微溶)+H2O

乳酸钠和高氯酸反应:C3H5O3Na+HClO4→C3H6O3+NaClO4 (如果高氯酸比较多,有可能把乳酸的醇羟基氧化为羧基,即变成丙酮酸)

基本用途

用于电镀工业、电影胶片、人造金刚石工业、电抛光工业和医药工业。也用于生产砂轮除去碳粒杂质。用作强氧化剂。还用于生产烟花和炸药。50%高氯酸用作丙烯腈聚合物的溶剂。是制造金属高氯酸盐的原料。可作化学分析试剂。

可作溶剂,例如可用作高效液相色谱以及丙烯腈聚合物的溶剂;作化学分析试剂,氧化剂,干燥剂;可作原料,生产烟花,炸药,金属高铝酸盐;还可用于电镀工业、电影胶片、人造金刚石工业、电抛光工业和医药工业。

相关危害

健康危害:该品有强烈腐蚀性。皮肤粘膜接触、误服或吸入后,引起强烈刺激症状。

燃爆危险:该品助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。

相关措施

急救措施

皮肤接触:立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触:立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。

食入:用水漱口,给饮牛奶或蛋清。

消防措施

有害燃烧产物:氯化氢。

灭火方法:考虑到火场中可能存在有机物会引起爆炸,不可轻易接近。

灭火剂:雾状水、泡沫、二氧化碳、砂土。

制备方法

高氯酸钠法将氯酸钠在溶解槽内加水,通入蒸汽于45~50℃下溶解,使其饱和后加入氢氧化钡除去铬酸根等杂质,经压滤,清液送去电解,制得高氯酸钠。把高氯酸钠加入反应器,再加入31%盐酸(用量为理论量的110%~120%)进行复分解反应,生成高氯酸,过滤除去氯化钠结晶,滤液经蒸发浓缩至高氯酸含量60%以上,制得工业高氯酸。其化学方程式为:

NaClO3+H2O→NaClO4+H2↑

NaClO4+HCl→HClO4+NaC

参考来源