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三氯化氮，也称为三氯胺，是化学式为NCl3的化合物。这个黄色、油状、具有刺激性气味的液体经常可以在氨的衍生物与氯的反应的副产物中见到。纯的NCl3是非常活泼的。把自来水用一氯胺消毒，就会有少量三氯化氮产生。

中文名:三氯化氮

外文名:nitrogen chloride，trichlorine nitride

基本信息

中文名称： 氯化氮，三氯化氮

英文名称： nitrogen chloride，trichlorine nitride

分子式： NCl3

分子量： 120.38

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相对密度： 1.65

相对蒸气密度： 4.2

饱和蒸气压(kPa)： 20(20℃)

不溶于水，溶于氯仿、四氯化碳、苯、二硫化碳。

NCl3水解：NCl3+3H2O=NH3+3HClO

生成的NH3又被HClO氧化生成N2，故总反应式为：

2NCl3+3H2O=N2+3HCl+3HClO

该反应为水分子攻击氮原子

CAS号10025-85-1

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理化性质

CAS号： 10025-85-1

性状：常温下为黄色粘稠的油状液体，有刺激性气味。

密度：1.653g/cm3

熔点：-40℃

沸点：7l℃

用途

用于漂白, 也用于柠檬等水果的熏蒸处理。

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安全性

健康危害

本品对呼吸道、眼和皮肤有强烈刺激性。人接触本品较高浓度，可发生粘膜充血、声哑、呼吸道刺激甚至窒息，恢复过程较慢。经口食入有高度毒性。

燃爆危险

不燃，具爆炸性，高毒，具强刺激性， 对热、震动、撞击和摩擦相当敏感, 极易分解发生爆炸。

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工业制法

三氯化氮可由氯气与铵盐（例如硝酸铵）的反应来制备

反应中间体包括一氯胺（NH2Cl）和二氯胺（NHCl2）。

NCl3分子具有三角锥结构，N-Cl键长为1.76 Â，Cl-N-Cl键角为107°。氮（3.04）和氯（3.16）的电负性相差不大。

与水反应：

三氯化氮水解生成氨和次氯酸：

发展历史

三氯化氮非常容易爆炸，对光、热和有机化合物都非常敏感。Pierre Louis Dulong在1812年首先制得三氯化氮，在制备的过程中丢掉了两个手指和一只眼睛。汉弗里·戴维也因制备三氯化氮而导致视力受损，因此雇用麦可·法拉第作为合作者。比利时的研究人员报告，NCl3和儿童哮喘病例的上升有潜在的联系。