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極性鍵

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極性鍵,在化合物分子中,不同種原子形成的共價鍵,由於兩個原子吸引電子的能力不同,共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方,因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性,這樣的共價鍵叫做極性共價鍵,簡稱極性鍵。

簡介

按照前線軌道理論去理解,極性鍵的形成原因可以這樣解釋:由於分子軌道是由原子前線軌道線性組合而成。若A原子的電負性比B原子大,則其前線軌道能級比B原子前線軌道能級低。在形成共價鍵過程中,能量低的成鍵軌道的能級與先前的A原子前線軌道能級更接近,故此成鍵軌道主要由A原子的前線軌道構成;而能量較高的反鍵軌道能級則與原來的B原子前線軌道能級更接近,則其主要由B原子的前線軌道構成。由於電子優先分布於成鍵軌道,所以,電負性較大的A原子則占據了更多的電子,共價鍵的極性就這樣產生了。

評價

如果分子的構型不對稱,則分子為極性分子。

區分極性分子和非極性分子的方法:非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法。

含有極性鍵的分子未必是極性分子,衡量極性分子的標準為偶極距的大小,只有當偶極距不為零時,分子才具有極性。

分子中,

心原子 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價的絕對值等於族的序數,則該化合物為非極性分子,如:CH4,CCl4,SO3,PCl5。

中心原子化合價的絕對值不等於原子最外層電子數時,為極性分子,如:HX(X為鹵族元素),CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH。

受力分析 若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子,如:CO2,C2H4,BF3。[1]

參考文獻

  1. 極性鍵搜狗