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| 電離平衡 |
具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼。水也是弱電解質）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。
簡介
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B+））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的H+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的 H+主要是由第一步電離產生的。同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝着生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。離子化合物和某些具有強極性鍵的共價化合物如：強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強鹼（NaOH）、大部分鹽類(NH4Cl)。
評價
在一定條件下，弱電解質的離子化速率（即電離速率）等於其分子化速率（即結合速率）。溶液中電解質電離成離子和離子重新結合成分子的平衡狀態。具體一點說，在一定的條件下（如溫度，濃度），當溶液中的電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。[1]