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| 路易斯結構 |
路易斯結構1916年美國物理化學家吉爾伯特·路易斯（Gilbert N. Lewis）提出了共價學說，建立了經典的共價鍵理論。此理論的核心是原子間通過共用電子對形成最外層8電子的穩定結構（ns2np6）（氫除外），故路易斯價健理論又稱八隅體理論。 該理論適用於絕大多數主族元素的共價化合物和含共價鍵的離子，而路易斯結構式的表示要求是：用短線表示原子間形成的共價鍵，同時用小黑點表示未用於形成共價鍵的電子（非鍵合電子），也可省去這些小黑點。
簡介
1916年美國化學家G.N.Lewis提出了共價學說，建立了經典的共價鍵理論，此理論的核心是原子間通過共用電子對形成最外層8電子的穩定結構（ns2np6）（氫除外）。故路易斯價健理論又稱八隅體理論。A、B 兩原子各有一個成單電子，當 A、B 相互接近時，兩電子以自旋相反的方式結成電子對，即兩個電子所在的原子軌道能相互重疊，則體系能量降低，形成化學鍵，亦即一對電子則形成一個共價鍵。形成的共價鍵越多，則體系能量越低，形成的分子越穩定。因此，各原子中的未成對電子儘可能多地形成共價鍵。
評價
該理論適用於絕大多數主族元素的共價化合物和含共價鍵的離子，而路易斯結構式的表示要求是：用短線表示原子間形成的共價鍵，同時用小黑點表示未用於形成共價鍵的電子（非鍵合電子），也可省去這些小黑點。這裡應注意：非鍵合電子可以是成對的（孤對電子），也可以是成單的（自由基中）H原子只有一個電子，在通常的共價分子中它只能形成一個，故在分子結構中它一般排列在外；F原子具有最大的電負性，價電子中只有一個成單電子，又無可以利用的d軌道，所以它也只能形成一個，在分子結構中排列在終端。[1]