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| − | + | '''碱'''Alkali ；Soda；base，在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在[[ 酸碱电子理论]] 中，碱指电子给予体。 | |
==常见的碱== | ==常见的碱== | ||
| − | 氢氧化锂LiOH是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体<ref>[https://www.sci100.com/hx/hxzsd/10936.html 氢氧化锂溶解度（含例题解析）]，科学高分网，2019-1-4</ref>。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸 | + | 氢氧化锂LiOH是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体<ref>[https://www.sci100.com/hx/hxzsd/10936.html 氢氧化锂溶解度（含例题解析）]，科学高分网，2019-1-4</ref>。相对密度为1.46g/cm3，[[ 熔点]] 为471℃，[[ 沸 点]]925 ℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度为1.51g/cm3。呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由无色转变为深红色。在[[ 空气]] 中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性，应密封保存。 |
| − | 氢氧化钠NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性，可用于干燥气体，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要。使用最多的部门是化学药品的制造，其次是炼油，造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。 | + | 氢氧化钠NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性，可用于干燥气体，还可用做碱性干燥剂。烧碱在[[ 国民经济]] 中有广泛应用，许多工业部门都需要。使用最多的部门是化学药品的制造，其次是炼油，造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和[[ 肥皂]] 制造业。 |
| − | 氢氧化钙Ca(OH)2 俗称澄清石灰水、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。大理石中含有少量氢氧化钙，实验室中用碳酸钙和盐酸反应制二氧化碳。 | + | 氢氧化钙Ca(OH)2 俗称澄清石灰水、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。[[ 农业]] 上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。[[ 大理石]] 中含有少量氢氧化钙，实验室中用碳酸钙和盐酸反应制二氧化碳。 |
| + | 氢氧化钾KOH 溶于水、[[乙醇]]，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和[[甘油]]。熔点360.4℃。其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。 | ||
| − | + | 氨水，一水合氨（NH4OH或NH3·H2O） 它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称 “ 气肥 ”。 附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于[[ 氨水]] 比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥。 | |
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| − | 氨水，一水合氨（NH4OH或NH3·H2O） 它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称 | ||
==分类== | ==分类== | ||
| − | 1.按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱 二元碱 多元碱 | + | 1.按一个碱分子电离出氢氧根[[ 离子]] 的个数分：一元碱 二元碱 多元碱 |
| − | 2.按溶解性分：可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱 | + | 2.按[[ 溶解]] 性分：可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱 |
3.按电离能力分：强碱 弱碱 | 3.按电离能力分：强碱 弱碱 | ||
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===工业碱=== | ===工业碱=== | ||
| − | 工业纯碱（碳酸钠Na2CO3）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO3）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。 | + | 工业纯碱（碳酸钠Na2CO3）、[[ 工业]] 烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO3）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，[[ 工艺]] 相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。 |
===食用碱=== | ===食用碱=== | ||
| − | 食用纯碱 | + | 食用纯碱 （ 碳酸钠Na2CO3，[[ 分子]] 式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用[[ 小苏打]]（ 碳酸氢钠NaHCO3 ）<ref>[http://gd.offcn.com/html/2014/09/35500.html 2014选调生公共基础知识：关于碱的知识]，中公教育，2014-9-9</ref>。 |
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| + | ==视频== | ||
| + | ===<center> 碱 相关视频</center>=== | ||
| + | <center> 几种常见的碱--氢氧化钠 </center> | ||
| + | <center>{{#iDisplay:n3071psv09a|560|390|qq}}</center> | ||
| + | <center> 食用碱到底是什么 </center> | ||
| + | <center>{{#iDisplay:k0547muqaix|560|390|qq}}</center> | ||
==参考文献== | ==参考文献== | ||
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| + | [[Category:340 化學總論]] | ||
於 2020年3月27日 (五) 05:52 的最新修訂
鹼Alkali；Soda；base，在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
常見的鹼
氫氧化鋰LiOH是一種苛性鹼，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體[1]。相對密度為1.46g/cm3，熔點為471℃，沸點925℃，於沸點開始分解，在1626℃完全分解。它微溶於乙醇，可溶於甲醇，不溶於醚；因溶解放熱和溶解後溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。可認為是強鹼：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度為1.51g/cm3。呈強鹼性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結構，能使酚酞由無色轉變為深紅色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性，應密封保存。
氫氧化鈉NaOH 俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性，可用於乾燥氣體，還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要。使用最多的部門是化學藥品的製造，其次是煉油，造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
氫氧化鈣Ca(OH)2 俗稱澄清石灰水、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應製得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配製農藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳。隨溫度升高溶解度下降。大理石中含有少量氫氧化鈣，實驗室中用碳酸鈣和鹽酸反應制二氧化碳。
氫氧化鉀KOH 溶於水、乙醇，微溶於醚，溶於水放出大量熱，易溶於酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉（燒鹼），水溶液呈無色、有強鹼性，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，也用於醫藥、染料、輕工等工業。
氨水，一水合氨（NH4OH或NH3·H2O） 它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑. 也稱「氣肥」。附：氨水的溶質為NH3）氨水的施用原則是」一不離土，二不離水」。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。
分類
1.按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼
2.按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼
3.按電離能力分：強鹼 弱鹼
4.按用途分：工業鹼 食用鹼
工業鹼
工業純鹼（碳酸鈉Na2CO3）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO3）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。
食用鹼
食用純鹼（碳酸鈉Na2CO3，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打（碳酸氫鈉NaHCO3）[2]。
視頻
鹼 相關視頻
參考文獻
- ↑ 氫氧化鋰溶解度（含例題解析），科學高分網，2019-1-4
- ↑ 2014選調生公共基礎知識：關於鹼的知識，中公教育，2014-9-9